用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐

问题问答题

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少mol HCl被氧化？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

答案

（1）c（HCl）=

1000ρw

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化HCl

2mol 5mol 10mol

0.2mol n（Cl₂） n（HCl）_被氧化

n（HCl）_被氧化=1mol，

答：有1molHCl被氧化；

（3）n（Cl₂）=0.5mol，

V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L．