问题
填空题
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl2在标准状况下的体积为______．（用含a的代数式表示）
答案
（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为
，
故答案为：
；
（2）由反应的化学方程式可知，当有amol HCl被氧化时，生成0.5amol5Cl2，则标准状况下的体积为11.2a L，
故答案为：11.2a L．