问题
问答题
将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mo1C12，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价．
答案
（1）氯气与Fe2+反应生成Fe3+与Cl-，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，标出电子转移的方向和数目为
．
故答案为：
．
（2）5.05gKNO3的物质的量为
=0.05mol，由2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-可知，0.09mo1C12能氧化Fe2+为2×0.09mol=0.18mol，所以NO3-氧化的Fe2+为0.33mol-0.18mol=0.15mol，令N元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移有0.05mol×（5-x）=0.15mol×（3-2），解得x=2．5.05g 101g/mol
答：KNO3被还原后氮的化合价为+2．