（1）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO₂分子失去2个电子； HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl₂分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2；

   2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得到5个电子，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl₂分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10；

    KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中KClO₃→Cl₂，Cl元素由+5价→0价，一个KClO₃分子得5个电子，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失去一个电子，所以得失电子最小公倍数为5．

故答案为：

；

（2）把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式，比氯气的计量数大小，计量数大的生成的氯气多．

①4MnO2+16HCl（浓）

△   .

4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O

②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

③

8

3

KClO₃+16HCl（浓）=

8

3

KCl+8Cl₂↑+8H₂O

通过比较得，相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气．

故答案为：③．

（3）设生成氯气的体积为x，

③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

        219g           67.2L

        146g            x

 x=

67.2L×146g

219g

=44.8L

又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化，设有y被氧化．

  6HCl------5HCl

（36.5×6）g  （36.5×5）g

146g              y

y=

(36.5×5)g×146g

(36.5×6)g

=121.7g

答：在标准状况下可制得氯气44.8L，被氧化的物质的质量为121.7g．