问题
问答题
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔．
答案
反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，
Mn元素化合价由+7→+5价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
则有0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=0.5mol，
故答案为：HBr；0.5．