问题
填空题
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H= kJ/mol
答案
(4分)463.4 kJ/mol 286.8 kJ/mol
△H=反应物键能之和—生成物键能之和=436+
—O-H键的键能×2=—241．8
得O-H键的键能为463.4kJ/mol
由题意知②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8K＋·mol－1
②H2O(g)=H2O(l) △H=－2.5×18kJ·mol－1
将①+②式得：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－286.8KJ·mol－1