问题 问答题

在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气.

(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)

加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:

①理论上需要多少克MnO2参加反应?

②被氧化的HCl的物质的量为多少?

答案

解(1)反应中Mn元素化合价降低,化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价升高,由-1价升高到0价,氧化还原反应中得失电子数目相等,表现为化合价升降的总数相等,可表示为

答:

(2)n(Cl2)=

2.8L
22.4L/mol
=0.125mol,

①MnO2+4HCl(浓)

加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g1mol

m 0.125mol

m=10.88g,

答:理论上需要10.88gMnO2参加反应;

②MnO2+4HCl(浓)

加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1mol2mol

0.125moln

n=0.25mol,

答:被氧化的HCl的物质的量为0.25mol.

解答题
判断题