问题
选择题
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是( )
A.1:10
B.10:1
C.3:5
D.5:3
答案
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,当有16molHCl参加反应时,生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价,HCl表现为酸性,物质的量为6mol,生成Cl2中Cl元素的化合价为0价,HCl被氧化,表现为还原性,物质的量为10mol,则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10:6=5:3,
故选D.