向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 mol，标准状况下生成的SO2气体体积为 L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为 g，原浓硫酸的物质的量浓度为
mol·L-1。
(1)Cu＋2H2SO4 (浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)0.75 mol； 16.8 L (3)19.5 g; 18 mol·L-1
考查根据方程式进行的有关计算。
（1）在加热的条件下，浓硫酸能和铜反应，方程式为Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）在反应硫酸中硫的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，所以若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为1.5mol÷2＝0.75 mol。生成的SO2是0.75 mol，其标准状况下的体积是0.75 mol×22.4L＝16.8 L。同时生成硫酸铜是0.75mol，参加反应的硫酸是1.5mol。
（3）稀释后是稀硫酸，和锌反应生成氢气，方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根据题意可知，氢气是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以参加反应的锌也是0.3mol。但锌也和溶液中的硫酸铜反应，方程式为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。根据（2）可知消耗锌是0.75mol，所以消耗锌的总质量是1.05mol×65g/mol＝68.25g，参加反应的硫酸是0.3mol。因此根据（2）可知原溶液中硫酸是1.5mol＋0.3mol＝1.8mol，所以硫酸的浓度是1.8mol÷0.1L＝18mol/L。