（12分）已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有      ，若实验测得在25℃、101kPa时，8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为      。

（2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是         。

Ⅰ. c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)=c(H⁺)

Ⅱ. c(XY⁺₄)=c(Z^—)，c(OH^—)=c(H⁺)

Ⅲ. c(Z^—)>c(XY⁺₄)> c(OH^—)=c(H⁺)

Ⅳ. c(XY⁺₄) + c(H⁺) = c(Z^—) + c(OH^—)

（3）XY₄Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为：  。

（4）将B缓慢通入Cu（OH）₂悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是    。

（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为3︰1 ，E的结构式为： 。

（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 molO₂和3 molSO₂进行可逆反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2 min内，SO₂的物质的量减少了      ，SO₃的物质的量增加了         ；

（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O₂）＝              ；

（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO₃）＝            。