问题 填空题

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:25℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,请回答:

(1)已知:破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol

N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。

(2)对合成氨平衡体系改变以下条件,判断平衡移动方向:

I ①恒容容器中充入氦气,平衡________移动(填“正向”、“逆向”、“不移动”,下同);

②恒容容器中充入氮气,平衡________移动;

③恒容容器中充入氨气,平衡________移动;

II 恒压容器内充入氦气,平衡________移动。

(3)在密闭容器中,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是_________ 。

a 平衡不发生移动

b 平衡向正反应方向移动

c 平衡向逆反应方向移动

d.NH3的质量分数增加

e 正、逆反应速率都增大

(4)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

① 20 MPa -5 0 MPa

②500℃的高温

③铁触媒作催化剂

④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中

答案

(1)-92 kJ·mol-1或92 kJ

(2)I 不移动;正向;逆向; II 逆向

(3)bde 

(4)②③

判断题
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