问题
选择题
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑MnO2 .
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
A．3：2：1：4
B．1：1：1：1
C．1：2：1：2
D．2：2：1：1
答案
加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3加热 .
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2MnO2 .
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．催化剂 .
故选D．