问题
问答题
用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
（3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．
答案
（1）浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，1000×1.19×36.5% 36.5
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
=0.5mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.5mol×2=1mol，11.2L 22.4L/mol
故反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol，
答：反应中被氧化的浓盐酸的物质的量为1mol；
（3）反应转化氯元素的化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
答：反应中转移的电子的物质的量为1mol．