n（S）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，若SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O恰好反应，

由反应可知，n（SO₂）=0.15mol×

1

3

=0.05mol，n（H₂S）=

2

3

×0.15mol=0.1mol，n（Cu）=0.05mol，

A．若恰好反应，a+b=0.05mol×64g/mol+0.1mol×34g/mol=6.6，故A正确；

B．生成0.15molS，Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中转移电子为0.05mol×2=0.1mol，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中转移电子为0.05mol×（4-0）=0.2mol，

即恰好完全反应时，转移电子为

a

32

+

b

17

=0.3mol，而SO₂、H₂S的反应中可能某物质过量，则共转移电子数目大于0.3mol，故B错误；

C．若Cu完全反应，由电子守恒可知，0.05molCu反应，则a=0.05mol×64g/mol=3.2g，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中硫化氢可能过量，则b＞0.1mol×34g/mol=3.4g，故C正确；

D．若SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中硫化氢完全反应，b=0.1mol×34g/mol=3.4g，二氧化硫过量，则a＞0.05mol×64g/mol=3.2g，故D正确；

故选B．