取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），

问题问答题

取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl₂（标准状况），（MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

求（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量．

（2）被氧化的HCl的质量．

答案

n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，

MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化的HCl

1 4 1 2

xmol 0.25mol ymol

解之得x=0.25，y=0.5，则

（1）m（MnO₂）=0.25mol×87g/mol=21.75g，

ω（MnO₂）=

21.75

27.86

×100%=78.1%，

答：这种软锰矿石中MnO₂的百分含量为78.1%；

（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，

答：被氧化的HCl的质量为18.25g．