下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 | |
（2）KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内______（填“是”或“不”）会相交．
（3）在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为______．
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯．
（5）对于（4）析出的晶体和剩余溶液的描述正确的是______
A．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
B．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
C．上述方法不能将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3．
（1）从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
（2）从图中可知在20℃～30℃NaCl的溶解度范围为36.0g-36.3g之间，而KNO3的溶解度范围为31.6g-45.8g，所以它们的溶解度在这个温度范围内有相同的时候，故它们的溶解度曲线在20℃～30℃的温度范围内有交点；
（3）设60℃时，105gKNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为x
则：
=110g 110g+100g x 105g
解得：x=55g
所以在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为：
×100%=27.5%55g 105g+95g
（4）从表格中数据可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小且受温度变化影响较大，但是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3；
（5）A、降温析出的是硝酸钾，但是对于氯化钠来说不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故A错误；
B、由于析出了硝酸钾晶体，说明该溶液是硝酸钾的饱和溶液，否则不会析出晶体，故B说法正确；
C、由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，且和氯化钠的溶解度相差较大，而硝酸钾溶解度小有于氯化钠的溶解度的温度，所以难以将两者完全分离，故C正确；
D、根据C中的解答可以知道，析出的晶体中可能含有氯化钠，故D错误；
故选BC．
故答案为：（1）NaCl；
（2）是；
（3）27.5%；
（4）降温结晶；
（5）BC．