问题
问答题
2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．
答案
参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为
=0.05mol，由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n（Fe3+）=n（I-）=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol，2.8g 56g/mol
所以生成铁的硝酸盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
n[Fe（NO3）3]=n（I-）=0.020mol，
n[Fe（NO3）2]=n（Fe）-n[Fe（NO3）3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol．
根据电子守衡：n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2=n（NO）×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2=n（NO）×3
所以n（NO）=0.040mol
根据氮元素守衡：n（HNO3）=n（NO）+n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
所以原硝酸溶液的物质的量浓度c（HNO3）=
=1.6mol/L．0.16mol 0.1L
答：原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L．