I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式 。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成 装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于 ，Zn①极发生的腐蚀主要属于 。
I：（1）2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l) △H=－572KJ•mol－1
（2）632
II、（1）电解池 阳极 Zn -2e- =Zn2+
（2）原电池 正极 Cu2+ +2e- = Cu
（3）电化学腐蚀 化学腐蚀
I：（1）考查热化学方程式的书写。根据题意不难写出氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l) △H=－572KJ•mol－1。（2）N2和O2反应的化学方程式是N2＋O2＝2NO。在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热，因为反应吸热，所以根据题意可得出以下关系式：946＋498－2x＝180，解得x＝632。即NO分子中氮氧键的键能是632KJ•mol－1，所以1molNO分子中的化学键形成时可释放632KJ的能量。
Ⅱ：（1）把电键K接A，则线路中有外加电源，故是电解池。Zn①极与电源的正极相连，作阳极，其电极反应式是Zn -2e－＝Zn2＋。而阴极反应式是Cu2+ +2e－＝Cu，生成的铜附着在锌表面。（2）反应进行5min后，转换电键K到C，此时由于Zn②表面有铜附着，所以此时应构成原电池，Zn②极是正极，其电极反应式是Cu2+ +2e－＝Cu。（3）进行2min后，再转换电键K到B，此时形成了断路，但由于Zn②极上仍然有金属铜附着，所以会发生电化学腐蚀，而Zn①极是纯锌，则发生化学腐蚀。