问题
选择题
下表给出几种氯化物的熔沸点：
| NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
| 熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
| 沸点(℃) | 1465 | 1418 | 1600 | 57 |
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱； B．SiCl4是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态； D．MgCl2水溶液不能导电。
答案
答案：B
根据数据可知氯化钙的熔沸点高于氯化镁的熔沸点，因此CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键要强，A不正确。SiCl4的熔沸点很低，应该是分子晶体，B正确。氯化钠的熔点是801℃，沸点是1465℃，C是错误的。氯化镁是离子化合物，在溶液中能电离出离子，可以导电，D错误。所以答案选B。