（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。
（2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________，与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（1）2PCl3 (g) =" 3" Cl2 (g)＋ 2P(s) ΔH＝+612 kJ·mol－1
（2）－399 kJ·mol－1 等于
（1）由图像可知P(s)和Cl2(g)的总能量高于PCl3(g)，所以PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的反应是吸热反应。因为每生成1mol PCl3(g)，反应放出306kJ能量，故分解的热化学方程式为2PCl3 (g) =" 3" Cl2 (g)＋ 2P(s) ΔH＝+612 kJ·mol－1。
（2）根据图像可写出PCl3(g)和Cl2(g)反应生成1mol PCl5(g)的热化学方程式PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。所以根据盖斯定律知，将反应①2PCl3 (g) =" 3" Cl2 (g)＋ 2P(s) ΔH＝+612 kJ·mol－1和反应②PCl3(g)＋Cl2(g)反＝PCl5(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1叠加，即②－①÷2得到P(s)＋5/2Cl2(g)反＝PCl5(g)，所以△H＝－399 kJ·mol－1。反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应过程无关，即△H2等于△H1。