在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液

问题问答题

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol•L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）

（1）生成气体的体积（标准状况下）

（2）被还原的HNO₃的物质的量．

答案

（1）n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，

由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，

则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，

答：生成气体的体积为448mL；

（2）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成2molNO时2molHNO₃作氧化剂，被还原，

则生成0.02molNO时有0.02molHNO₃被还原，

答：被还原的HNO₃的物质的量为0.02mol．