问题
选择题
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4•2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4•Cr2（SO4）3
C．K2SO4•Cr2（SO4）3
D．K2SO4•1 2Cr2(SO4)3
答案
令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
2Cr3+～3I2
2mol 3×2×127g
xmol 3.81g
所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，
4.66g硫酸钡的物质的量为
=0.02mol，4.66g 233g/mol
所以2.83gX的溶液中含有SO42-的物质的量为0.02mol，
根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为
=0.01mol，0.02mol×2-0.01mol×3 1
所以K2SO4为0.01mol×
=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×1 2
=0.005mol，二者之比为1：1，1 2
故X的化学式为K2SO4•Cr2（SO4）3，
故选C．