问题
问答题
9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：△ .
（1）原H2SO4的物质的量浓度．
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）
答案
（1）c=
=1000mL/L×ρ×w M
=18.4mol/L，1000mL/L×1.84g•cm-3×98% 98g/mol
答：原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）由方程式可知，当有2mol硫酸参加反应，则有1mol硫酸被还原，则
设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为V．
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4 +SO2↑+2H2O△ .
1mol（被还原） 64g 22.4L
n1 9.6g V
n1=
=0.15mol，1mol×9.6g 64g
V=
=3.36L，9.6g×22.4L 64g
答：被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol，生成的气体在标准状况时的体积为3.36L．