问题
问答题
利用4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．高温 .
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
答案
（1）黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2高温 .
4×120g 8×64g
0.9t m
m=
=0.96t，0.9t×8×64g 4×120g
答：可生产0.96tSO2；
（2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．