（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下 * * 个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
mol·L-1
（1）①1.0×10－15 （2）CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
（3）1.8×10-7mol/L。
C(H+)=10-13 mol/L C(OH-)=10-2 mol/L KW=1.0×10－15
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H3＝+640.5kJ／mol
△H=1／6(3△H1---△H2--2△H3)= ―218.0kJ／mol