（1）t₁℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；

（2）M点是t₂℃时AB的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；

（3）t₁℃时A的溶解度是30g，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解15g，形成的溶液质量是 65g；

（4）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，AB变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量不变与升温前相等，C析出晶体，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时B的溶解度大于t₂℃时C的溶解度大于t₁℃时A的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A；

（5）由图可知：A的溶解度受温度影响比B大，所以当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法；

（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，通过现象可知溶液的温度降低，导致硝酸钾的溶解度减小而析出，而冰、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合要求；

故答案为：（1）B＞C＞A；

（2）t₂℃时AB的溶解度相等；

（3）65；

（4）B＞C＞A；

（5）降温结晶；

（6）CD．