四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备

TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe³⁺＋Fe == 3Fe²⁺

2TiO²⁺(无色) ＋Fe＋4H⁺ === 2Ti³⁺(紫色) ＋Fe²⁺＋2H₂O

Ti³⁺(紫色) ＋Fe³⁺＋H₂O === TiO²⁺(无色) ＋Fe²⁺＋2H⁺

加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋H₂O的平衡常数K=___________。

（4）已知：TiO₂(s) ＋2Cl₂(g)=== TiCl₄(l) ＋O₂(g) △H=+140KJ·mol^-1

2C(s) ＋O₂(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol^-1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_____________方法。