下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 245 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）图1中P点的含义是______．
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是______．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为______g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g．
（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故a能表示KNO3溶解度曲线；
（2）P点的含义是t℃时KNO3和NaCl的溶解度相等；
（3）使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，一般采取加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，由题中信息知加入的甲物质是氯化钠；
（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（6）由20℃时NaCl的溶解度知100g水中最多溶解36g，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
（7）由于在60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸钾，则在50克水中最多溶解55克硝酸钾，所得溶液的质量为105g；
答案：（1）a（2）t℃时KNO3和NaCl的溶解度相等（3）加入硝酸钾固体（4）NaCl或氯化钠（5）降温结晶（6）3.6（7）105
