（1）P点为t₁℃时a、c两种物质的溶解度曲线的交点，表明t₁℃时a、c两种物质的溶解度相等；

（2）由图示的a物质的溶解度曲线，可知t₂℃时物质a的溶解度为50g，即此时100g水最多可溶解a物质50g，因此，t₂℃时50g水中最多只能溶解a物质25g；所以，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，在t₂℃时只能形成50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液；

（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此，将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，a、b两物质的饱和溶液中析出晶体后变成t₁℃时的饱和溶液，物质c的饱和溶液变成了不饱和溶液而其溶液的溶质质量分数不变；t₁℃时a、b两物质的溶解度大于t₂℃时c物质的溶解度，利用饱和溶液的质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%，可判断三种物质t₁℃时溶质质量分数最小的为c物质的不饱和溶液；

（4）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b；

故答案为：（1）t₁℃时a、c两种物质的溶解度相等；

（2）不能；

（3）c；

（4）b．