①根据溶解度曲线的意义可以知道，t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：abc；

②根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系，某温度下的溶质的质量分数=

某温度下的溶解度

100g+某温度下的溶解度

×100%，分析溶解度曲线图可以知道：在t₁℃时，a物质和c物质的溶解度相等，所以此时所形成的饱和溶液溶质质量分数相等；

③从溶解度曲线中可以知道在t₂℃时，a物质的溶解度为50g，所以该温度下将30克a物质加入到50克水中不断搅拌，只能溶解25g，即此时所形成的溶液的质量为50g+25g=75g；

④t₁℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，根据溶解度的定义可以知道，在温度为t₁℃时，a物质的溶解度为20g，即在温度为t₁℃时，100g水中溶解20g即达到饱和，所以25g水中只能溶解5ga物质；

⑤t₁℃时，a和c的溶解度相等，都为20g，而b的溶解度大于20g，所以将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中，它们都能够溶解，并且形成的溶液的质量分数相等，当温度升高到t₂℃时，a和b的溶解度增大，由于溶液中溶质和溶剂都没有改变，所以溶液的质量分数也不变，而c的溶解度降低，即c物质要析出一部分，所以c溶的溶质的质量分数要变小，所以若将温度由t₁℃升至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为：a=b＞c．

故答案为：①abc；

②t₁℃；

③75g；

④5；

⑤a=b＞c．