以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O；

Ⅱ将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；

ⅢFeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；

Ⅳ将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；

Ⅴ煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_______________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________，若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是_________________________________________________。

(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol^-1：FeCO₃ 116　Fe₂O₃ 160　FeO 72)