问题
填空题
（6分）用VSEPR 理论判断：
| 物质 | 孤对电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子或离子的形状 |
| NH4+ | |||
| NCl3 |
答案
（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）
| 物质 | 孤对电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子或离子的形状 |
| NH4+ | 0 | Sp3 | 正四面体 |
| NCl3 | 1 | Sp3 | 三角锥形 |
由公式：孤对电子对数=
可求得NH4+为0、NCl3为1，价层电子对数分别为4、3，则轨道杂化形式均为Sp3，但微粒形状分别为正四面体和三角锥形。