难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：__________。

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

①________________________②____________________

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。