（1）a；（2）冷却热饱和溶液（或“降温结晶”、“结晶”）；（3）加溶剂或降温；（4）15；（5）10%。

本题考查的是固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，晶体和结晶的概念与现象。

根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和，②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。

（1） t₂℃时，a、b、c三种物质中，a的溶解度曲线在最上边，故溶解度最大。

（2）由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度影响不大，故a中混有少量b，要用降温结晶的方法提纯a。

（3）由溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t₂℃时的c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有加溶剂或降温。

（4）由溶解度曲线可知， t₂℃时a物质的溶解度是50g，即此温度下，100g水中最多溶解50g溶质，则t₂℃时，75g a物质的饱和溶液中有溶质25g，溶剂50g；降温到t₁℃时，溶剂的质量不变，而t₁℃时a物质的溶解度是20g，则50g水中只能溶解10g溶质，故析出a物质的质量为15g。

（5）t₁℃时a物质的溶解度是20g，故t₁℃时，60ga物质的饱和溶液中含有溶质10g，加入40g水稀释后，溶质质量不变，溶液质量变成100g，则溶液的溶质质量分数为10%。