小明同学绘制了如图甲所示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为图甲中＿＿＿＿＿＿（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
（3）如图乙所示，20 ℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是＿＿＿＿＿＿；将Z的饱和溶液换为X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加
入的固体物质A可能是＿＿＿＿＿＿。
（1）Y＞X＞Z （2）X
（3）NaOH或CaO（氢氧化钠或氧化钙） NH4NO3（硝酸铵）
分析：根据溶解度曲线的位置关系，可以比较物质溶解度的大小；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；氢氧化钠、硝酸铵等物质在溶于水时伴随着能量的变化．由于Z的溶解度随温度的升高而减小，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明该溶液的温度升高了，则加入的固体A应为遇水放热的物质，因此A为氢氧化钠或氧化钙．由于Y的溶解度是随温度的升高而增大，因此若把X换为Y，也有晶体析出，则说明温度降低了，因此加入的固体A就应为遇水吸热的物质，因此A应为硝酸铵或干冰等．
解答：解：（1）t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线位置关系为：Y位于最上方，Z位于最下方；则此时三种物质的溶解度大小关系为：Y＞X＞Z；
（2）由于冬天捞碱，说明纯碱的溶解度随温度的降低而减小，而且受温度的影响很大，故答案为：X
（3）由于Z的溶解度随温度的升高而减小，Z的饱和溶液中有部分溶质析出说明温度升高了，因此加入的固体A应该是溶于水放热的物质，因此应该是氢氧化钠固体或是生石灰；而X的溶解度随温度的升高而增大，若X的饱和溶液中也有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的固体A应该是溶于水吸热的物质，应该是硝酸铵之类的物质．
故答案为：（1）Y＞X＞Z
（2）X
（3）NaOH或CaO（氢氧化钠或氧化钙）；NH4NO3（硝酸铵）