（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 431 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl 2<Br2<I2 B Cl 2>Br2>I2
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。
(1)A HCl (2) 183 B (3) ③④ (4)C
(5) ① (CN)2+2OH－══CN－+CNO－+H2O ② N≡C-C≡N ③ sp，3、4
（1）因为能量越低，越稳定，氢气的键能最大，最稳定。氯化氢中键能最大，所以氯化氢最稳定。
（2）反应放出的能量就是形成化学键放出的能量和断键吸收的能量的差值，所以1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量是431 kJ×2－436 kJ－243 kJ＝182 kJ.放出的热量越多，生成物越稳定，所以答案选B。
（3）化学键必须是相邻原子间强烈的相互作用，①不正确。键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，②不正确，③④都是正确的，所以答案是①②。
（4）键能影响的是物质的化学性质，C中属于物理性质，和分子间作用力有关系，答案选C。
（5）①根据卤素单质和氢氧化钠的反应类推即可。
②根据题意可知，则是直线型结构，结构式为N≡C-C≡N。
②直线型结构是sp杂化。由于三键是由1个σ键和2个π键构成，是由分子中含有的σ键和π键分别是3和4.