问题
填空题
(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。
答案
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O （2）还原 氧化 （3）0.2NA 0.2
（1）考查离子方程式的书写。
（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，发生还原反应；氯化氢中的氯元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，所以氯气是氧化产物。
（3）根据（2）可知，反应中转移电子是2个，所以当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.2NA，被氧化的HCl为0.2mol。