问题
填空题
(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性，氧化产物是 （写化学式）。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu SO2（填“>”、“<”或“=”）。
答案
（10分）（1）氧化，氧化，CuSO4 (每空1分)
（2）1 0.5 11.2 (每空2分) （3）> (1分)
题目分析：（1）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以硫酸是氧化剂，具有氧化性。铜的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化产物就是硫酸铜。
（2）32g的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则失去0.5mol×2=1.0mol电子；根据电子的得失守恒可知，被还原的硫酸的物质的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO2就是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（3）由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，所以铜的还原性强于SO2的。
点评：该题是高考中的常见题型，本题难度不大，试题基础性强，学生不难得分。该题的关键是理解有关的概念，其次要准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活分析、判断即可。