氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39）。

（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2-）

① 滴定终点的现象是：____________________ 。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。