以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

（2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_______________。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高的SO₂反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160gSO₃气体与H₂O化合放出260．6kJ的热量，该反应的热化学方程是__________________________。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是__________________________。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10．00g和20．00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30．00g时，浓硫酸增加的质量为0．68g；铵盐质量为40．00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。

浓硫酸增加的质量为__________。 （计算结果保留两位小数）