（14分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L

问题实验题

（14分）50 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。

⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是。

答案

⑴减少实验过程中的热量损失 ⑵不能；因金属易导热 ⑶偏低

⑷增加；后者生成0.055mol的H₂O，而前者只能生成0.050mol的H₂O；

不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（每空2分）

（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。

（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。

（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。