（14分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）

问题实验题

（14分）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、

，①和⑥中都用到的仪器为；

（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L^－1硫酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象；

（4）某同学用实验制得的Fe₂(SO₄)₃晶体配制0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，在称量出Fe₂(SO₄)₃晶体后，溶解该晶体的具体操作为。

答案

（1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（2分）

（2）H₂O₂；2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O（每空2分）

（3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），如溶液变红色（1分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）

（4）将称量的晶体置于烧杯中（1分），加入适量的稀硫酸（1分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（1分）

本题重点在流程的分析，第一步，灼烧，金属硫化物，在灼烧过程中转化为金属氧化物和SO₂，第二步，稀硫酸溶解，氧化物转化为Fe³⁺、Cu²⁺，第三步，加入铁后，置换出Cu和还原Fe³⁺成Fe²⁺，故固体B为Fe和Cu的混合物，溶液B为FeSO₄，第四步，加入稀硫酸，Fe溶解，得到粗铜，第五、六步将FeSO₄得到Fe₂(SO₄)₃晶体，要经历氧化，蒸发浓缩，冷却结晶等步骤。(3)问中探究褪色的原因，关键在与Fe³⁺、SCN^-是否还存在，可以检验Fe³⁺或SCN^-。