（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol（2分）
(2)减少热量损失（1分）
(3)ACE（2分） (4)－51.8 kJ/mol （2分）
（1）在稀水溶液中，酸碱中和生成盐和1mol水时放出的热量；
(2)因该反应要测反应中放出的热量，为提高实验结果的准确性，故当然要减少热量损失；
(3)利用关系式：Q=-C(T2-T1)，可以看出：选ACE；
(4)以第一组实验为例：t1=（20.0+20.1）/2=20.05℃，则公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃；
同理，第二组实验中，(T2-T1)=3.1℃；第三组实验中，(T2-T1)=3.05℃；
则三组实验的(T2-T1)平均值为3.1℃，带入关系式，得：
Q="-4.18" J/(g·℃)×80 g×3.1℃=1.03664KJ
则生成1mol水时放出的热量="1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8" KJ，即ΔH=－51.8 kJ/mol