（1）2CaO₂2CaO+O₂↑

（2）=80.0％

（3）n（CaC₂O₄）=n（Ca²⁺）=31.0×10^-3L×0.0200mol·L^-1=0.00155mol

其中CaO₂所含的n（Ca²⁺）=

m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol^-1=0.012g

m（H₂O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g

【错解分析】第（1）问：①CaO₂==CaO+O₂，②CaO₂==Ca+O₂，③2CaO₂+H₂O==2CaO+O₂+H₂O，④2CaO₂·nH₂O==2CaO+O₂+2nH₂O（n=1，2，3……即定值）。

第（2）问：①40％，②62％，③[。来源:

第（3）问：①（72+18x）：0.120=1：（1.55×10^-3），②72∶M（CaO₂·xH₂O）=80％，M=90，x=1。

【正解】第（1）问：根据信息①，可写出CaO₂受热分解的化学方程式：

2CaO₂CaO+O₂↑。常见①误区，是由于未配平所致。②误区是由于未读懂题示信息所致。③误区是由于多写了水的分子式所致。④误区是由于未通观全题的叙述，误将CaO₂·xH₂O写成有定值的水，造成失误。第（2）问：根据信息①中，O₂在标准状况下的体积可求出的物质的量为33.6mL÷22400mL·mol^-1=1.50×10^-3mol。

根据关系式2CaO₂～O₂，可求得CaO₂物质的量为2×1.50×10^-3mol，CaO₂质量为2×1.50×10^-3mol×72.0g·mol^-1

样品中CaO₂的质量分数为：

出现①误区，是由于化学方程式未配平，关系式未找对（CaO₂～O₂），导致失误。出现②误区，是由于误将CaO₂的摩尔质量72.0g·mol^-1用CaO的摩尔质量56.0g·mol^-1代入式中计算，导致失误。出现③误区，是由于未用题中数据，直接用CaO₂·H₂O的摩尔质量进行求算，虽然计算结果都是80％，但计算的依据错误。

第（3）问：根据信息②，可求出CaC₂O₄物质的量（即Ca²⁺总物质的量），所用关系式为：

5CaC₂O₄～2KMnO₄

KMnO₄的物质的量为0.0200mol·L^-1×31.0mL×10^-3L·mL^-1·CaC₂O₄的物质的量为0.0200mol·L^-1×31.0×10^-3L×5/2=0.00155mol

其中CaO₂所含Ca²⁺的物质的量为：

n（Ca²⁺）=

CaO的物质的量为0.00155mol-0.00133mol

m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol^-1

=0.012g

m（H₂O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g

CaO₂与H₂O的物质的量之比为

故

出现①误区，是由于错误列式：

CaO₂·xH₂O～CaC₂O₄～xH₂O

（72+18x）g              1mol

0.120g        1.55×10^-3mol

误将0.120g全部看成CaO₂·xH₂O，忽略了样品中“通常含有部分CaO”，CaO₂·xH₂O～CaC₂O₄这个关系式也是错的，CaC₂O₄的物质的量是溶液中全部Ca²⁺的物质的量，它不等于CaO₂中所含的Ca²⁺的物质的量。

出现②误区，是由于误将样品中CaO₂的质量分数（80％）作为结晶水合物中含CaO₂的质量分数，进行推算，导致失误。