（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题。
⑴工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。
⑵反应①的目的是 。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。
⑷用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。
X为 （写化学式）。
⑸经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
⑴3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3 ⑵将V2O5转化为可溶性的VOSO4
⑶NH＋VO===NH4VO3↓ ⑷H2O（3分） ⑸B
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式表示为：
3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3；
（2）由流程图可知反应①的目的是：将V2O5转化为可溶性的VOSO4；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，反应的离子方程式为：
NH＋VO===NH4VO3↓；
（4）由质量守恒定律可知X为：H2O；
（5）由图分析可得：NH4VO3在分解过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O；