某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水

问题填空题

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）气体A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。

①ClO₂　②浓氨水　③SO₂　④浓硫酸

答案

（1）HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

[或Ca²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

或Ca²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O　或Mg²^＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓]

（2）③　Fe（OH）₃　（3）除去钙离子　调节溶液酸度　（4）杀菌消毒　（5）①

由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O、Ca²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O、Mg²^＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO₄·7H₂O加入后生成红褐色Fe（OH）₃胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO₂代替。