问题
填空题
(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH="+67.7" kJ·mol-1
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题:
①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ；
答案
（6分）（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g) ΔH=" -1034.9" kJ·mol-1 （2分）
(2) ①小于；由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物；(每空2分)
（1）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。
（2）由于该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100％，即反应物无法全部转化为生成物，所以实际放出的热量小于92kJ。