（1）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：
①图中A点表示 ； C点表示 ；E的大小对该反应的反应热 ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 。
（3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为 。
（10分）
（１）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； –198 。（每空１分，共4分）
（2）（3分）H2(g) + 1/2O2 (g)＝ H2O(l) （2分） △H＝–285.8kJ／mol （1分）
（3）（3分）C(s) +1/2O2 (g) =" CO(g)" （2分） △H＝–110.5kJ／mol （1分）
（1）①根据图像可知，A点表示反应物的总能量，而C点表示生成物的总能量。由于E表示的是活化能，所以E不能影响反应热的大小。
②由于1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol，而图中表示的是2molSO2反应的情况，所以此时的反应热△H＝－198kJ／mol。
（2）由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据题意可知，该反应的热化学方程式是H2(g) + 1/2O2 (g)＝ H2O(l) △H＝–285.8kJ／mol。
（3）考查盖斯定律的有关应用。根据盖斯定律可知，①－②即得到C(s) +1/2O2 (g) = CO(g)，所以该反应的反应热△H＝–393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝–285.8kJ／mol。