（1）AD（2）> 吸热

题目分析：下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是： 反应前后原子的种类和数目一定不变；该反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，除非化合价有变化；该反应若为放热反应，则不需加热反应不一定能自发进行； 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒。若E₁<E₂，则生成物的总能量>反应物的总能量，该反应为吸热反应。

点评：化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。