已知反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2. 40 |
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变
(1) 1 mol·L－1 。 (2) 吸热 。(3) c 。 (4) be
题目分析：（1）设平衡时，CO的浓度为x，则根据平衡常数可知
，解得x＝1mol/L。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，K值是增大的，则升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。
（3）反应①是体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，A不正确；通入CO2平衡向右移动，但降低了CO2(g)的转化率，B不正确；升高温度到900 ℃，该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，C正确；催化剂不能改变平衡状态，D不正确，答案选C。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以e正确。A中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此a中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积减小但，压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时可以说明，所以b正确。c中反应速率的方向相反，但并能满足速率之比是相应的化学计量数之比，c正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不正确。CO和O2的体积比保持不变，则是不一定的，答案选be。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，也有助于提升学生的学科素养。